HỢP CHẤT ION LÀ GÌ

Share:

Trong chất hóa học khi những nguyên tử kết phù hợp với nhau sẽ tạo nên thành một hay các hợp chất khác nhau và hay được call là link hóa học. Link này rất có thể là links ion hoặc cùng hóa trị. Trong một links ion, một nguyên tử nhịn nhường một electron cho nguyên tử tê để bất biến nó. Trong liên kết cộng hóa trị, những nguyên tử được chia sẻ bởi những electron.Bạn sẽ xem: Hợp chất ion là gì

Liên kết ion là gì?

Khi các electron được chuyển từ nguyên tử này sang trọng nguyên tử khác, nó được điện thoại tư vấn là link ion. Điều kiện đề nghị để tạo nên liên kết trên là 2 phân tử lúc phản ứng yêu cầu trái dấu nhau. Quy tắc này chuyển động như cách nam châm thu hút lẫn nhau. Ví như hai nguyên tử có mức giá trị độ âm năng lượng điện khác nhau, chúng sẽ khởi tạo thành cấu tạo ion.

Bạn đang đọc: Hợp chất ion là gì

Sự phối hợp giữa natri (Na) và clorua (Cl) tạo thành thành NaCl hay còn gọi là muối ăn là 1 trong ví dụ về liên kết ion. Axit sunfuric cũng chính là một cấu tạo ion, phối kết hợp hydro cùng oxit lưu lại huỳnh, với nó bao gồm công thức hóa học là H2SO4.

Cation là gì?

Cation là những ion có điện tích dương. Chúng được xuất hiện khi một kim loại mất electron. Chúng mất một hoặc nhiều hơn nữa một electron với không mất ngẫu nhiên proton nào.

Ký hiệu của một cation là cam kết hiệu nhân tố hoặc cách làm phân tử, theo sau là ký hiệu của điện tích. Số năng lượng điện được đưa ra đầu tiên, kế tiếp là một hình tượng dấu cộng. Cation hoàn toàn có thể là ion của nguyên tử hoặc của phân tử.

Ví dụ cách nhận ra và ký kết hiệu của cation:

Ag+ (kim các loại bạc mang một điện tích dương)Al3+ (Kim một số loại nhôm tất cả 3 năng lượng điện dương)NH4+ ( Phân tử amoni có một điện tích dương)

Anion là gì?

Anion là những ion có điện tích âm. Chúng được hiện ra khi nguyên tử phi kim giành được các electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn thế một electron với không mất đi ngẫu nhiên proton nào. Vị đó, chúng sở hữu một điện tích thuần âm.

Một số lấy ví dụ như về anion gồm:

 I– ( yếu tắc phi kim iốt mang trong mình 1 điện tích âm)Cl– Clo là nguyên tố anion sệt trưng.OH– (nhóm hydroxyl gồm điện tích âm là 1)

Tính chất tầm thường của links ion

Các ion được thu xếp theo cấu tạo mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể tồn tại ở ánh sáng phòng.Liên kết ion bao gồm lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này tức là các hợp hóa học ion thường cứng với có điểm nóng chảy và điểm sôi cao.Các hợp chất ion dễ vỡ và links bị phá vỡ vạc dọc theo những mặt phẳng khi hợp chất bị để dưới áp lực.Tinh thể rắn ko dẫn điện, tuy nhiên dung dịch ion thì dẫn điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của links ion


*

Thù hình 3 chiều của link ion thân Na và Cl

Liên kết ion bao gồm dẫn năng lượng điện không?

Cấu trúc ion hoặc hợp chất hình thành khi hai hoặc nhiều ion có can dự tĩnh điện bạo phổi giữa chúng. Điều này có nghĩa là các cấu trúc ion hoặc hợp hóa học dẫn tới điểm nóng chảy cao hơn nhiều và cũng đều có độ dẫn điện cao hơn thỉnh thoảng bạn đối chiếu chúng với link cộng hóa trị.

Xem thêm: Danh Sách Các Chiến Lược Kinh Doanh Cơ Bản, Chiến Lược Kinh Doanh Là Gì

Để tạo thành thành ion, một kim loại sẽ mất những electron cùng một phi kim sẽ thu được những electron tạo thành thành cấu trúc mạng tinh thể 3 chiều. Những mạng có các ion tích điện trái vết bị hút vào nhau tạo nên chúng có kết cấu ion khôn xiết mạnh.

Và các liên kết trên chỉ dẫn điện được với đk là tồn trong tâm lý dung dịch. Còn lúc ở tâm lý rắn rất cạnh tranh sảy ra.

Ví dụ bội nghịch ứng links ion

Bạn rất có thể sử dụng 1 nguyên tố kim loại và một yếu tắc phi kim tác dụng với nhau sẽ tạo nên thành một kết cấu ion. Vì sắt kẽm kim loại có điện cực dương còn phi kim bao gồm điện rất âm.

2Na+ + Cl2– → 2NaCl

Sự khác biệt về độ âm điện giữa na (0,93) và Cl (3,16) là 2,1. Natri chỉ bao gồm một electron hóa trị, trong những khi clo có bảy. Bởi độ âm điện của clo cao hơn độ âm năng lượng điện của natri, clo sẽ hút electron hóa trị của nguyên tử natri cực kỳ mạnh. Điện tử này từ bỏ natri được chuyển sang clo. Natri mất một điện tử và sản xuất thành links mới.

Một ví dụ không giống về cấu tạo ion sảy ra giữa magiê (Mg) với oxy (O2) sản xuất thành oxit magiê (MgO ).

Magiê có hóa trị 2 với độ âm điện là 1,31, trong khi oxy gồm hóa trị 6 với độ âm điện của 3,44. Vày oxy có độ âm năng lượng điện cao hơn, nó đam mê hai electron hóa trị từ nguyên tử magiê và những electron này được đưa từ nguyên tử magiê lịch sự nguyên tử oxy. Magiê mất hai electron để sản xuất thành Mg2+ và oxy thu được nhì electron để tạo thành thành O2–. Lực hấp dẫn giữa những ion tích năng lượng điện trái vết là điều kiện tạo thành link trên.

2Mg + O2→ 2MgO

Lưu ý bội phản ứng chỉ xảy ra khi các nguyên tố phi kim tất cả hóa trị cao hơn nguyên tố kim loại. Điều kiện ngược lại không sảy ra bội nghịch ứng.

Bài viết liên quan